元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。
元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族(VIII族包含三个纵列)。
这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6、7)。共有16个族，从左到右每个纵列算一族(VIII族除外)。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外)，最低负氧化数从左到右递增(第一周期除外，第二周期的O、F元素除外)。同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
原子半径
(1)除第1周期外，其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)
元素化合价
(1)除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5(氟无正价，氧无最高正价)，其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。(2)同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。(ⅥA、ⅦA、0族除外)
单质的熔点
(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;(副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减)(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。(副族不规则)
元素的金属性
(1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增;(2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
最高价氧化物的水化物酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。(F和O除外)
非金属气态
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
单质的氧化性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单原子阴离子的还原性越弱。
元素位置推断
1、元素周期数等于核外电子层数;
2、主族元素的序数等于最外层电子数;
3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。在第一至第五周期时最后的差数小于等于10时差数就是族序数，差为8、9、10时为Ⅷ族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数;在第六、七周期时差数为1：ⅠA族，差数为2：ⅡA族，差数为3~17：镧系或锕系，差数介于18和21之间：减14，差数为22~24：Ⅷ族，差数大于25：减24，为对应的主族;
根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族;当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族;当为负数时其主族序数为8+结果。所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：①114号元素在周期表中的位置114-2-8-8-18-18-32-32=-4，8+(-4)=4，即为第七周期，第ⅣA族。②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即为第六周期，第ⅦB族。
稀有气体元素
稀有气体也称为惰性气体 它们的化学性质很稳定，不易和其他物质发生化学反应。稳定的稀有气体为：氦(He) 氖(Ne)氩(Ar)氪(Kr) 氙(Xe)氡(Rn)
牢记稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86，通过稀有气体的位置，为某已知原子序数的元素定位。
如：要推知33号元素的位置，因它在18和36之间，所以必在第4周期，由36号往左数，应在ⅤA族。
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